Zusammenfassung
Jedes System, bei dem Ionen — häufig neben Elektronen — eine wesentliche Rolle spielen, ist ein elektrochemisches System. Die Physikalische Chemie solcher Systeme wird als Elektrochemie bezeichnet.
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Literatur
Vgl. E. A. Guggenheim, Thermodynamics, Fifth Edition (Amsterdam 1967).
E. A. Guggenheim, J. Phys. Chem. 33, 842 (1929).
Mit der zweiten Gleichung in [4.3] sind frei bewegliche Phasengrenzen vorausgesetzt, also osmotische Probleme ausgeschlossen.
Nach einer älteren Bezeichnungsweise wird diese Partikelsorte auch „potentialbestimmende Ionenart“ genannt.
Dieser Ausdruck wird allerdings auch für die Voltaspannung (S. 14) zwischen zwei Elektronenleitern benutzt.
Früher hieß die EMK von Halbketten „Elektrodenpotential“ (vgl. S. 61).
R. Fowler u. E. A. Guggenheim, Statistical Thermodynamics (Cambridge 1952), S. 476ff.
E. Lange, Handbuch der Experimentalphysik, Band 12, 2. Teil (Elektrochemie, II. Teil) (Leipzig 1933), S. 305ff.
K. Möhring, Z. Elektrochem. 59, 102 (1955).
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Haase, R. (1972). Grundlagen. In: Elektrochemie I: Thermodynamik elektrochemischer Systeme. Grundzüge der Physikalischen Chemie in Einzeldarstellungen, vol 5. Steinkopff, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-53759-2_1
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