Zusammenfassung
Elektrochemische Elemente bestehen aus zwei Elektroden, die von den jeweiligen Prozesspartnern umgeben sind und über einen Ionenleiter voneinander separiert werden. Dieser sorgt dafür, dass die Prozesse der Reduktion und der Oxidation räumlich voneinander getrennt ablaufen. An der Anode findet der Oxidationsprozess statt, bei welchem diese aus dem Elektrolytraum Elektronen aufnimmt, während die Kathode Elektronen für den Reduktionsprozess an den Elektrolyt liefert. Die dabei entstehenden Ionen werden über den Elektrolyten ausgetauscht.
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Notes
- 1.
C ist das Verhältnis aus dem Strom in Ampere zur Nennkapazität in Ah. Ein Entladestrom von 2A ergibt bei einer Nennkapazität von 1 Ah eine Stromrate von 2C.
- 2.
Die elektrochemische Spannungsreihe ist eine Auflistung von Redox-Paaren nach ihrem Elektrodenpotential unter Standardbedingungen.
- 3.
Der Klammerausdruck hinter den Atomen/Molekülen geben den Zustand des Stoffes an: s = solid (fest), l = liquid (flüssig), aq = aquaeus (gelöst).
- 4.
Chemie; Th.L.Brown et al., Pearson Studium.
- 5.
Akkus und Ladetechniken, Ludwig Retzbach, Franzis Verlag.
- 6.
„Current Status of Health and Safety Issues of Sodium/Metal Chloride Batteries“; Trickett; NREL 1998.
- 7.
ZEBRA Battery – Material Cost …; Galloway, Dustmann; EVS-20 2003.
- 8.
Ein Strom der rund 1/20 des Kapazitätsangabe ist (d. h. bei einer 100Ah Batterie 5A).
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Crastan, V. (2012). Chemische Energiespeicher. In: Elektrische Energieversorgung 2. Springer, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-19856-4_9
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