Kapitel 5

Zusammenfassung

Der Ablauf vieler Reaktionen hängt in starkem Maß von der Wasserstoff-l onenkonzentration ab, so daß eine genaue Kenntnis der jeweils herrschenden [H⁺] für viele Zwecke sehr wichtig ist. Da die H⁺-Konzentration selbst sehr verschiedene, sich um viele Zehnerpotenzen unterscheidende Werte annehmen kann und in den praktisch wichtigen Fällen die Wasserstoff-I onenkonzentration zudem nur sehr klein ist, ist es unpraktisch, mit der Wasserstoff- I onenkonzentration selbst zu rechnen. Als international vereinbartes Maß zur Angabe der Säurestärke einer Lösung wurde daher der pH-Wert eingeführt. Hierunter versteht man den negativen, dekadischen Logarithmus der Wasserstoff-I onenkonzentration:

$$pH = - \log [{H^ + }]$$