Verallgemeinerte Gibbs-Duhemsche Beziehung

Zusammenfassung

Wir betrachten einen beliebigen Bereich mit der Temperatur T der Entropie S, den Arbeitskoeffizienten λ _i , den Arbeitskoordinaten l _i und den Stoffmengen n _k . Dann ergibt sich aus Gl. [8.11] mit Z = G (Freie Enthalpie), Z _k = ε _k (chemisches Potential) bei Beachtung von Gl. [19.6] und [19.8]:

$$\sum\limits_k {{n_k}} {\text{d}}{\mu _k} = - S{\text{d}}T - \sum\limits_i {{l_i}} {\text{d}}{\lambda _i}.$$

([22.1])

Diese generelle Gleichung nennen wir verallgemeinerte Gibbs-Duhemsche Beziehung.